Ecco il guasto:

Reazione di decomposizione:

* Definizione: Un singolo reagente si rompe in due o più prodotti.

* Forma generale: AB → A + B

* Esempio: La decomposizione dell'acqua in idrogeno e ossigeno:2H₂O → 2H₂ + O₂

Reazione di sintesi:

* Definizione: Due o più reagenti si combinano per formare un singolo prodotto.

* Forma generale: A + B → AB

* Esempio: La sintesi di acqua da idrogeno e ossigeno:2H₂ + O₂ → 2H₂O

Differenze chiave:

* Reagenti e prodotti: Le reazioni di decomposizione iniziano con un reagente e finiscono con più prodotti, mentre le reazioni di sintesi iniziano con più reagenti e finiscono con un prodotto.

* Cambiamento di energia: Le reazioni di decomposizione richiedono in genere input di energia (endotermica), mentre le reazioni di sintesi spesso rilasciano energia (esotermica).

In sintesi, la decomposizione è il contrario della sintesi. Non sono gli stessi, ma piuttosto due tipi opposti di reazioni chimiche.