* Bonding metallico: I metalli alcali sono tenuti insieme dal legame metallico, che prevede la delocalizzazione degli elettroni.

* Densità elettronica: All'aumentare della dimensione atomica, gli elettroni di valenza sono più lontani dal nucleo. Ciò significa che la densità elettronica nel legame metallico diminuisce.

* Attrazione più debole: Una densità di elettroni più bassa porta a attrazioni elettrostatiche più deboli tra gli ioni metallici caricati positivamente e gli elettroni delocalizzati.

* Punto di fusione inferiore: Le attrazioni più deboli significano meno energia è necessaria per rompere i legami e sciogliere il metallo. Pertanto, i metalli alcali più grandi hanno punti di fusione più bassi.

Esempio:

* Il litio (Li) ha il raggio atomico più piccolo e il punto di fusione più alto (180,5 ° C).

* Cesio (CS) ha il più grande raggio atomico e il punto di fusione più basso (28,4 ° C).

Questa tendenza è coerente in tutto il gruppo di metalli alcali.