* Attrazione elettrostatica: I legami ionici sono formati dall'attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto. Queste attrazioni non sono direzionali, il che significa che agiscono in tutte le direzioni attorno allo ione. Immagina uno ione carico positivamente circondato da una sfera di ioni caricati negativamente:l'attrazione è uguale in ogni direzione.
* Struttura reticolare: I composti ionici formano strutture cristalline (come sale, NaCl). Questa struttura sorge perché le forze elettrostatiche funzionano per ridurre al minimo l'energia complessiva del sistema. Gli ioni si organizzano in uno schema ripetuto per massimizzare le attrazioni e minimizzare le repulsioni. Questa struttura non si basa su direzioni specifiche tra i singoli ioni.
Al contrario, il legame covalente è direzionale:
* Condivisione di elettroni: I legami covalenti si formano condividendo elettroni tra atomi. Questa condivisione crea regioni localizzate di densità elettronica tra gli atomi. Queste regioni localizzate dettano la direzionalità del legame.
Esempio:
* cloruro di sodio (NaCl): Lo ione di sodio (Na+) e ioni cloruro (Cl-) formano una struttura reticolare cubica a causa dell'attrazione elettrostatica non direzionale.
* Acqua (H2O): I due atomi di idrogeno sono collegati all'atomo di ossigeno da legami covalenti. Questi legami sono diretti in modo specifico, creando la caratteristica forma piegata della molecola d'acqua.
In sintesi: Il legame ionico non è direttivo a causa della natura dell'attrazione elettrostatica. Il legame covalente è direzionale a causa della condivisione localizzata degli elettroni tra gli atomi.
