Baroum solfato (Baso ₄ ) non si dissolve nell'acido cloridrico (HCl) a causa della sua solubilità estremamente bassa e della formazione di un solido stabile . Ecco perché:

* Bassa solubilità: Il solfato di bario è intrinsecamente scarsamente solubile in acqua. Ciò significa che non si rompe prontamente nei suoi ioni costituenti (Ba 2+ e così ₄ 2- ) in soluzione.

* Solido stabile: Il solfato di bario forma una struttura reticolare solida molto stabile. Le forti attrazioni elettrostatiche tra i cationi del bario (Ba 2+ ) e anioni di solfato (quindi ₄ 2- ) Rendi difficile per gli ioni separare e dissolversi.

* Nessuna reazione con HCl: Mentre l'HCL è un acido forte, non reagisce con il solfato di bario per formare un composto solubile. Gli ioni cloruro (cl - ) da HCl non spostare prontamente gli ioni solfato (quindi ₄ 2- ) dalla struttura solida.

Nota importante: Sebbene il solfato di bario non si dissolva in HCl, può essere sciolto in acido solforico concentrato (H ₂ Quindi ₄ ). Questo perché l'aggiunta di ioni di solfato in eccesso sposta l'equilibrio verso la formazione di più solfato di bario solubile, dissolvendo efficacemente il solido. Tuttavia, questa è una reazione altamente specializzata e non utilizzata in genere negli scenari di tutti i giorni.

In sintesi, la combinazione di bassa solubilità, struttura solida stabile e mancanza di una reazione con HCL rende il solfato di bario insolubile in acido cloridrico.