* Gruppi 16 e 17 (calcogeni e alogeni): Questi elementi sono altamente elettronegativi e tendono a guadagnare elettroni per ottenere una configurazione di ottetto stabile, formando anioni. Esempi includono ossigeno (O²⁻), zolfo (S²⁻), cloro (Cl⁻) e bromo (BR⁻).
* Gruppi 13, 14 e 15 (non metal): Gli elementi in questi gruppi possono anche formare anioni, specialmente se legati ad elementi più elettronegativi. Esempi includono azoto (N³⁻), fosforo (p³⁻) e arsenico (As³⁻).
Nota importante: Gli anioni non si trovano esclusivamente sul lato destro della tavola periodica. Alcuni elementi nei metalli di transizione Può anche formare anioni, ma questo è meno comune.
Ricorda, un anione è uno ione caricato negativamente, il che significa che ha guadagnato uno o più elettroni. La tendenza a formare anioni è correlata all'elettronegatività di un elemento, che è la sua capacità di attirare elettroni in un legame.
