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    Perché il metano è esotermico?
    Il metano non è intrinsecamente esotermico. La combustione del metano è esotermica .

    Ecco perché:

    * Reazioni esotermiche Rilasciare energia nell'ambiente circostante, di solito come calore.

    * COMBUSTION è una reazione chimica in cui una sostanza reagisce rapidamente con un ossidante, in genere ossigeno, per produrre calore e luce.

    La combustione del metano (CH4) con ossigeno (O2) produce anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O) insieme a calore e luce:

    CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + calore + luce

    Ecco la rottura del perché questa reazione è esotermica:

    * Bond Breaking: Rompere i legami in metano e ossigeno richiede energia.

    * Formazione del legame: Formando i legami in anidride carbonica e rilascia energia.

    * Equilibrio energetico: L'energia rilasciata durante la formazione di legami nei prodotti è maggiore dell'energia richiesta per rompere i legami nei reagenti. Questa differenza di energia viene rilasciata come calore, rendendo esotermica la reazione.

    Pertanto, il metano stesso non è esotermico. La reazione esotermica è la combustione del metano, in cui l'energia rilasciata formando nuovi legami è maggiore dell'energia richiesta per rompere i legami esistenti.

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