* Energia cinetica e collisioni: Le reazioni chimiche si verificano quando le molecole si scontrano con energia sufficiente per rompere i legami esistenti e formarne di nuove. L'abbassamento della temperatura riduce l'energia cinetica media delle molecole. Ciò significa che si muovono più lentamente e si scontrano meno frequentemente, con meno forza.
* Energia di attivazione: Ogni reazione ha un'energia di attivazione, che è l'energia minima richiesta per la reazione. Le temperature più basse significano che meno molecole hanno abbastanza energia per superare questa barriera.
Eccezioni:
Mentre la maggior parte delle reazioni rallenta con temperature più basse, ci sono alcune eccezioni:
* Reazioni esotermiche: Alcune reazioni rilasciano il calore (esotermico). In questi casi, l'abbassamento della temperatura può effettivamente * accelerare * la reazione perché fornisce il calore necessario per superare l'energia di attivazione.
* Reazioni di equilibrio: Per le reazioni reversibili, l'abbassamento della temperatura può spostare l'equilibrio verso il lato che rilascia il calore (il lato esotermico). Questo può far apparire * * che la reazione sta accelerando, anche se la costante di velocità è effettivamente diminuita.
Nel complesso:
Abbassare la temperatura generalmente rallenta le reazioni chimiche. Ciò è dovuto alla diminuzione dell'energia cinetica e al numero ridotto di molecole con energia sufficiente per superare la barriera di energia di attivazione. Tuttavia, ci sono alcune eccezioni, in particolare con reazioni esotermiche e reazioni di equilibrio.
