1. Bonding ionico: Ciò si verifica quando un atomo dona un elettrone per un altro atomo. Ciò si traduce in un atomo che diventa carico positivamente (un catione) e l'altro che si carica negativamente (un anione). L'attrazione elettrostatica tra questi ioni caricati in modo opposto li tiene insieme.
2. Legame covalente: Nel legame covalente, atomi condividi elettroni. Questa condivisione può essere uguale (legame covalente non polare) o ineguale (legame covalente polare), in cui un atomo ha una trazione più forte sugli elettroni condivisi. Gli elettroni condivisi creano una forte attrazione tra gli atomi.
3. Bonding metallico: Questo tipo di legame si verifica solo tra atomi di metallo. Implica un "mare" di elettroni delocalizzati che non sono legati a nessun atomo particolare. Questo mare di elettroni consente ai metalli di condurre bene elettricità e calore e dà loro la loro caratteristica lucentezza e malleabilità.
4. Legame idrogeno: Sebbene non sia un legame "vero" allo stesso modo degli altri, il legame idrogeno è un forte tipo di intermolecolare attrazione. It occurs between a hydrogen atom covalently bonded to a highly electronegative atom (like oxygen, nitrogen, or fluorine) and a lone pair of electrons on an adjacent electronegative atom. Questa attrazione svolge un ruolo vitale nelle proprietà dell'acqua e di altre molecole biologiche.
