* Geometria molecolare: L'atomo di carbonio centrale in 1,2-dibromopropano è legato a due atomi di bromo, un atomo di idrogeno e un gruppo CH2. Ciò si traduce in un tetraedro Geometria attorno al carbonio centrale.
* Differenza di elettronegatività: Il bromo (BR) è più elettronegativo del carbonio (C) e dell'idrogeno (H). Ciò significa che gli atomi di bromo tirano la densità di elettroni verso se stessi, creando cariche negative parziali (Δ-) sugli atomi di bromo e cariche positive parziali (Δ+) sugli atomi di carbonio e idrogeno.
* Momento dipolo: La disuguale condivisione di elettroni crea un momento di dipolo all'interno di ciascun legame C-BR. Poiché la molecola non è simmetrica, questi momenti di dipolo non si annullano a vicenda. Invece, si combinano per creare un momento dipolo per l'intera molecola.
Pertanto, la presenza di un momento di dipolo netto rende 1,2-dibromopropano una molecola polare.
