Ecco perché:
* Elettronegatività: Lo iodio (I) e il bromo (BR) sono entrambi non metallici e hanno valori di elettronegatività relativamente simili. Ciò significa che condividono elettroni piuttosto che un atomo che prendono completamente un elettrone dall'altro.
* Condivisione di elettroni: In una molecola IBR, sia gli atomi di iodio che bromo condividono un elettrone ciascuno per formare un singolo legame covalente. Questa condivisione crea una molecola stabile.
Inoltre:
* Mentre la differenza di elettronegatività tra iodio e bromo è piccola, il bromo è leggermente più elettronegativo rispetto allo iodio. Ciò significa che gli elettroni condivisi sono leggermente più vicini all'atomo di bromo, rendendo il legame polare covalente . L'estremità del bromo della molecola avrà una carica leggermente negativa e l'estremità di iodio avrà una carica leggermente positiva.
