* Shell esterno completo: I gas nobili hanno un guscio esterno completo di elettroni, che è la configurazione di elettroni più stabile. Ciò significa che il loro livello di energia più esterno è completo, senza posti vacanti per elettroni aggiuntivi.
* Bassa elettronegatività: Hanno elettronegatività molto bassa, il che significa che hanno poca tendenza ad attrarre elettroni.
* Energia di ionizzazione elevata: Hanno un'elevata energia di ionizzazione, il che significa che richiede molta energia per rimuovere un elettrone dai loro atomi.
Perché questo li rende non reattivi:
* Non c'è bisogno di guadagnare o perdere elettroni: Poiché il loro guscio esterno è pieno, non hanno bisogno di guadagnare o perdere elettroni per ottenere stabilità.
* Nessuna forte attrazione per altri atomi: La loro bassa elettronegatività e la mancanza di spazi liberi nel loro guscio esterno significano che non formano prontamente legami con altri atomi.
* difficile da formare ioni: La loro alta energia di ionizzazione rende difficile rimuovere gli elettroni, impedendo loro di formare facilmente ioni positivi.
In sintesi: Il guscio esterno completo degli elettroni, la bassa elettronegatività e l'elevata energia di ionizzazione dei gas nobili li rendono altamente non reattivi e resistenti alla formazione di legami chimici. Questo è il motivo per cui vengono spesso definiti "gas inerti".
