* Moto casuale costante: Le particelle di gas sono in costante movimento casuale. Si muovono in linee rette fino a quando non si scontrano tra loro o con le pareti del contenitore.
* Forze intermolecolari trascurabili: Le forze attraenti tra particelle di gas sono molto deboli rispetto all'energia cinetica delle particelle. Ecco perché i gas possono espandersi per riempire qualsiasi contenitore.
* Collisioni elastiche: Le collisioni tra particelle di gas e pareti del contenitore sono perfettamente elastiche. Ciò significa che nessuna energia cinetica viene persa durante la collisione.
* Energia cinetica media proporzionale alla temperatura: L'energia cinetica media delle particelle di gas è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta del gas. Ciò significa che i gas più caldi hanno particelle più veloci.
* Occupare l'intero volume: Le particelle di gas sono diffuse molto distanti e si muovono liberamente. Ciò consente loro di riempire l'intero volume del contenitore.
Nota importante: Queste sono caratteristiche generali dei gas ideali. I gas reali mostrano deviazioni dal comportamento ideale, in particolare ad alte pressioni e basse temperature, in cui le forze intermolecolari diventano più significative.
