1. Polarità e ionizzazione:
* L'acqua è una molecola polare: L'atomo di ossigeno in acqua ha una carica leggermente negativa, mentre gli atomi di idrogeno hanno una carica leggermente positiva. Questo crea un momento di dipolo, rendendo l'acqua un solvente polare.
* Il sale è un composto ionico: Il cloruro di sodio è formato da forti attrazioni elettrostatiche tra ioni di sodio caricati positivamente (Na+) e ioni di cloruro caricati negativamente (Cl-).
* Interazione: Quando il sale viene aggiunto all'acqua, le molecole di acqua polare circondano gli ioni. Le estremità positive delle molecole d'acqua sono attratte dagli ioni cloruro caricati negativamente e le estremità negative delle molecole d'acqua sono attratte dagli ioni sodio caricati positivamente. Queste attrazioni superano le forze che tengono insieme gli ioni di sodio e cloruro nel cristallo di sale, causando la dissolvenza del sale.
2. Idratazione:
* Le molecole d'acqua essenzialmente "circondano" e isolano gli ioni, formando un guscio di idratazione attorno a ogni ione. Questo processo si chiama idratazione. I gusci di idratazione impediscono agli ioni di ricombinare e precipitare indietro dalla soluzione.
In sintesi:
La natura polare dell'acqua e la natura ionica del sale creano un ambiente favorevole per la dissoluzione. Le molecole d'acqua circondano e isolano gli ioni, impedendo loro di riformare la struttura cristallina. Questo processo è guidato dalle forti attrazioni elettrostatiche tra gli ioni e le molecole di acqua polare.
