1. Abbassa la pressione:
* Perché funziona: Le leggi sul gas ideali non assumono forze intermolecolari tra particelle di gas. Ad alte pressioni, le molecole di gas sono più vicine e queste forze diventano più significative.
* Esempio pratico: Immagina un palloncino. Quando è gonfiato, le molecole di gas sono vicine. Man mano che fai uscire un po 'di aria, la pressione diminuisce e le molecole hanno più spazio, comportandosi più idealmente.
2. Aumenta la temperatura:
* Perché funziona: A temperature più elevate, le molecole di gas si muovono più velocemente e hanno più energia cinetica. Ciò rende le forze intermolecolari meno importanti, poiché le molecole si spingono costantemente in giro.
* Esempio pratico: Il riscaldamento di un gas in un contenitore lo farà comportarsi più come un gas ideale.
3. Scegli un gas con forze intermolecolari deboli:
* Perché funziona: Alcuni gas (come i gas nobili) hanno forze intermolecolari molto deboli, il che significa che sono già più vicini al comportamento ideale.
* Esempi: Helium (He), Neon (NE), Argon (AR) sono buoni esempi.
4. Tieni il gas lontano dal suo punto di condensazione:
* Perché funziona: Man mano che un gas si avvicina al suo punto di condensazione (la temperatura e la pressione in cui diventa un liquido), le forze intermolecolari diventano sempre più importanti.
* Esempio: Il vapore acqueo a temperatura ambiente è abbastanza ideale, ma poiché si raffredda verso il suo punto di condensazione (100 ° C), si comporta in modo meno ideale.
In sintesi:
Per rendere un gas reale comportarsi più idealmente, ridurre la pressione, aumentare la temperatura, scegliere un gas con forze intermolecolari deboli e tenerlo lontano dal suo punto di condensa.
Nota importante: Nessun vero gas è davvero l'ideale. Tuttavia, manipolando queste condizioni, possiamo avvicinarci abbastanza al comportamento ideale per molti scopi pratici.
