1. Equazione chimica equilibrata:

La reazione tra ossido di rame (CUO) e gas idrogeno (H₂) è:

CUO + H₂ → Cu + H₂O

2. Rapporto mole:

Dall'equazione bilanciata, vediamo che 1 mole di H₂ reagisce con 1 mole di CUO.

3. Calcolo:

Poiché abbiamo 5,51 moli di CUO, abbiamo bisogno di una quantità uguale di H₂ per reagire completamente.

Pertanto, abbiamo bisogno di 5,51 moli di H₂ .

4. Convertire le talpe in grammi:

Per convertire le moli di H₂ in grammi, usiamo la massa molare di H₂ (2,016 g/mol).

Massa di H₂ =(5,51 moli H₂) * (2.016 g/mol) = 11,1 g H₂

Risposta: Hai bisogno di 11.1 grammi di H₂ per ridurre 5,51 moli di CUO.