L'affermazione "nelle reazioni chimiche, la materia è conservata" significa che la massa totale dei reagenti (le sostanze che vanno in una reazione) sono sempre uguali alla massa totale dei prodotti (le sostanze che sono formate dalla reazione) .

Ecco una rottura del perché questo è vero:

* Gli atomi non sono creati o distrutti: In una reazione chimica, gli atomi sono semplicemente riorganizzati. Non scompaiono o appaiono magicamente.

* La massa è una misura della quantità di materia: Poiché gli atomi sono riorganizzati, la quantità totale di materia presente prima e dopo la reazione rimane la stessa. Ciò significa che la massa totale rimane costante.

Esempio:

Immagina di bruciare un pezzo di legno. Il legno (reagente) reagisce con ossigeno (un altro reagente) per produrre ceneri, anidride carbonica e vapore acqueo (prodotti). Anche se il legno è sparito, la massa totale delle ceneri, l'anidride carbonica e il vapore acqueo saranno esattamente gli stessi della massa del legno e dell'ossigeno che sono andati nella reazione.

Punti chiave:

* Questo principio è noto come Legge di conservazione della massa , una legge fondamentale in chimica.

* Mentre la materia è conservata, energia può essere rilasciato o assorbito durante una reazione chimica.

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