Comprensione del punto di equivalenza
Il punto di equivalenza in una titolazione è il punto in cui le moli di acido e base sono stechiometricamente uguali. A questo punto, la reazione è completa e la soluzione contiene solo il sale formato dalla reazione di neutralizzazione.
Idrolisi del sale
Il pH nel punto di equivalenza dipende dal fatto che il sale si forma sia:
* Neutro: Il sale non idrolizza (reagisce con l'acqua) per produrre ioni H+. Il pH sarà 7. Ciò si verifica quando un acido forte viene titolato con una base forte o viceversa.
* Acido: Gli idrolizzati di sale per produrre ioni H+, rendendo acida la soluzione. Ciò si verifica quando un acido forte è titolato con una base debole.
* base: Gli idrolizzati di sale per produrre ioni, rendendo la soluzione di base. Ciò si verifica quando un acido debole viene titolato con una base forte.
Esempi:
* base forte acido: HCl (acido forte) + NaOH (base forte) → NaCl (sale neutro) pH =7
* Base-weak acid-weak: HCl (acido forte) + NH3 (base debole) → NH4Cl (sale acido) pH <7
* Base debole acida: CH3COOH (acido debole) + NaOH (base forte) → CH3Coona (sale di base) PH> 7
In sintesi:
Il pH nel punto di equivalenza è determinato dai punti di forza relativi dell'acido e della base coinvolti nella titolazione. Il sale formato impone se la soluzione è acida, di base o neutra, influisce in definitiva del pH.
