1. Tutta la materia è composta da particelle estremamente piccole chiamate atomi. Questo significa che tutto ciò che ci circonda, dall'aria che respiriamo sulla sedia su cui sei seduto, è fatto di questi piccoli elementi elementi.
2. Gli atomi di un determinato elemento sono identici di dimensioni, massa e altre proprietà. Ciò significa che tutti gli atomi d'oro sono esattamente gli stessi e tutti gli atomi di ossigeno sono esattamente gli stessi. Questo concetto è ora noto per essere leggermente errato come ora sappiamo degli isotopi.
3. Gli atomi non possono essere suddivisi, creati o distrutti. Sebbene ciò fosse vero nel contesto delle reazioni chimiche, è stato dimostrato che non è corretto dalle reazioni nucleari.
4. Gli atomi di diversi elementi si combinano in semplici rapporti nel numero intero per formare composti chimici. Questo spiega perché l'acqua è sempre composta da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.
5. Nelle reazioni chimiche, gli atomi non sono né creati né distrutti, ma semplicemente riorganizzati. Questa è la base della legge di conservazione della massa, che afferma che la massa totale dei reagenti prima di una reazione deve essere uguale alla massa totale dei prodotti dopo la reazione.
La teoria atomica di Dalton era un risultato rivoluzionario Nel comprendere la natura della materia. Ha fornito una spiegazione semplice ed elegante per molti fenomeni chimici osservati. Mentre alcune idee sono state perfezionate nel tempo, la sua teoria ha gettato le basi per il moderno modello atomico.
