* Obbligazioni covalenti polari: Questi legami si verificano quando due atomi condividono gli elettroni in modo ineguale. Un atomo attira gli elettroni condivisi più fortemente dell'altro, portando a una carica negativa parziale sull'atomo più elettronegativo e una carica positiva parziale sull'atomo meno elettronegativo.
* Elettronegatività: La tendenza di un atomo ad attirare elettroni in un legame si chiama elettronegatività. I non metalli hanno generalmente valori di elettronegatività più elevati rispetto ai metalli.
Esempi di legami covalenti polari tra non metalli:
* Acqua (H₂O): L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno, creando un legame covalente polare in cui l'atomo di ossigeno ha una carica negativa parziale e gli atomi di idrogeno hanno cariche positive parziali.
* anidride carbonica (CO₂): L'ossigeno è più elettronegativo del carbonio, rendendo i legami C =O polari.
* ammoniaca (NH₃): L'azoto è più elettronegativo dell'idrogeno, creando legami polari.
Punto chiave: La differenza di elettronegatività tra gli atomi coinvolti determina la polarità del legame. Maggiore è la differenza, più polare sarà il legame.
In sintesi: Mentre i non metalli generalmente formano legami covalenti, la differenza di elettronegatività tra loro può portare alla formazione di legami covalenti polari.
