1. Sostanze che si dissolvono in acqua (sostanze solubili):
Queste sostanze formano una miscela omogenea con acqua, il che significa che le particelle di soluto sono distribuite uniformemente in tutto il solvente (acqua). Appare come una singola fase (di solito liquido). Esempi includono:
* sali: Cloruro di sodio (NaCl), cloruro di potassio (KCl), solfato di magnesio (MGSO4)
* Sugars: Saccarosio (zucchero da tavola), glucosio
* Acidi: Acido cloridrico (HCl), acido solforico (H2SO4)
* Base: Idrossido di sodio (NaOH), idrossido di potassio (KOH)
* Alcuni alcoli: Etanolo (C2H5OH), metanolo (CH3OH)
2. Sostanze che non si dissolvono in acqua (sostanze insolubili):
Queste sostanze formano una miscela eterogenea con acqua, il che significa che le particelle di soluto non sono distribuite uniformemente in tutto il solvente (acqua). Formano fasi separate (liquido solido, liquido-liquido, ecc.) Includono:
* Oli e grassi: Olio vegetale, burro
* sabbia, sporcizia e altri solidi: Ghiaia, rocce
* Alcuni metalli: Iron (Fe), oro (AU)
* La maggior parte delle materie plastiche: Polietilene (PE), polipropilene (PP)
Fattori che influenzano la solubilità:
* Polarità: L'acqua è una molecola polare. Le sostanze polari (come zuccheri e sali) tendono a dissolversi in acqua perché possono formare legami idrogeno con molecole d'acqua. Le sostanze non polari (come oli e grassi) non si dissolvono bene in acqua perché non possono formare questi legami.
* Temperatura: In generale, l'aumento della temperatura aumenta la solubilità della maggior parte dei solidi e dei gas.
* Pressione: La pressione ha un effetto significativo sulla solubilità dei gas nei liquidi. L'aumento della pressione aumenta la solubilità dei gas.
Metodi di separazione:
* Filtrazione: Separa solidi insolubili dai liquidi.
* Evaporazione: Separa i solidi solubili dai liquidi riscaldando la soluzione per evaporare il solvente.
* Distillazione: Separa i liquidi in base ai loro punti di ebollizione.
* Cromatografia: Separa sostanze in base alle loro diverse affinità per una fase stazionaria e una fase mobile.
È importante notare che alcune sostanze possono essere parzialmente solubili in acqua, il che significa che si dissolvono in una certa misura, formando una soluzione satura. Ciò significa che la soluzione non può contenere più soluto a quella temperatura e pressione specifiche.
