In che modo l'effetto di ioni comuni influenza il pH
1. Equilibrio mutevole: Considera un acido debole (HA) in soluzione:
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Ha (aq) <=> H + (aq) + a- (aq)
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Questo acido ionizza parzialmente, creando una piccola concentrazione di ioni H+, rendendo acida la soluzione. Ora, immagina di aggiungere un sale solubile contenente la base coniugata a- (ad esempio, NAA). L'aggiunta di suscita l'equilibrio a sinistra, secondo il principio di Le Chatelier.
2. diminuendo [H+] e aumento del pH: Lo spostamento di equilibrio fa sì che l'acido debole ionizzasse meno, con conseguente concentrazione inferiore di ioni H+. Poiché il pH è inversamente proporzionale a [H+], il pH della soluzione aumenterà (diventerà meno acido).
Esempi:
* Aggiunta di acetato di sodio (NAAC) a una soluzione di acido acetico (HAC):
- NAAC si dissolve in Na+ e Actioni.
- Gli atti sono ioni comuni, spostando l'equilibrio della dissociazione dell'acido acetico:
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Hac (aq) <=> H + (aq) + ac- (aq)
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- L'equilibrio si sposta a sinistra, diminuendo [H+] e aumentando il pH.
* Aggiunta di cloruro di sodio (NaCl) a una soluzione di acido cloridrico (HCl):
- L'HCL è un forte acido, completamente ionizzante in soluzione e NaCl è un sale neutro.
- L'aggiunta di NaCl non introduce uno ione comune, quindi non vi è alcun effetto sul pH.
Punti chiave:
* L'effetto di ioni comuni si applica solo agli acidi e alle basi deboli.
* L'effetto è più pronunciato quando la concentrazione dello ione comune è significativa rispetto alla concentrazione iniziale dell'acido o della base deboli.
* L'effetto degli ioni comuni è essenziale per comprendere il comportamento delle soluzioni tamponi, che resistono ai cambiamenti nel pH.
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