Bicarbonato di magnesio (Mg (HCO3) 2) è instabile in soluzione e si decompone facilmente al riscaldamento.
La reazione di decomposizione:
Mg (HCO3) 2 (AQ) → MGCO3 (S) + H2O (L) + CO2 (G)
Ecco cosa succede:
* Decomposizione: Quando si riscalda la soluzione, il bicarbonato di magnesio si rompe in carbonato di magnesio (MGCO3), acqua (H2O) e anidride carbonica (CO2).
* INSOLUBILITÀ: Il carbonato di magnesio è insolubile in acqua, quindi precipita dalla soluzione come solido bianco.
* Escape di anidride carbonica: Il gas di anidride carbonica bolle dalla soluzione.
Pertanto, invece di formare idrossido di magnesio (mg (OH) 2), bollire una soluzione di bicarbonato di magnesio porta alla formazione di carbonato di magnesio e al rilascio di anidride carbonica.
Perché non idrossido?
L'idrossido di magnesio (Mg (OH) 2) è una base forte, mentre il bicarbonato di magnesio è una base debole. Dopo la decomposizione, lo ione bicarbonato (HCO3-) perde un protone (H+) per formare carbonato (CO3^2-) e anidride carbonica (CO2). Il carbonato risultante non è abbastanza semplice da deprotonarsi per formare ioni idrossido.
In sintesi, il bicarbonato di magnesio bollente non provoca formazione di idrossido ma piuttosto nella decomposizione del bicarbonato in carbonato di magnesio, acqua e anidride carbonica.
