1. Orbitali di elettroni:
* Modello di Bohr: Proposti che gli elettroni orbitino il nucleo in percorsi circolari fissi chiamati orbite, simili ai pianeti in orbita al sole.
* realtà: La meccanica quantistica ha mostrato che gli elettroni non orbitano in percorsi fissi. Invece, occupano orbitali , che sono regioni tridimensionali dello spazio in cui la probabilità di trovare un elettrone è elevata. Questi orbitali non sono semplici percorsi circolari, ma forme piuttosto complesse.
2. Livelli di energia elettronica:
* Modello di Bohr: Spiegava che gli elettroni potevano esistere solo in specifici livelli di energia e salterebbero tra loro assorbendo o emettendo fotoni.
* realtà: Mentre il concetto di livelli di energia quantizzata era corretto, il modello semplificava la realtà. La meccanica quantistica ha mostrato che gli elettroni non saltano istantaneamente tra i livelli, ma piuttosto subite transizioni Ciò può comportare stati energetici intermedi.
3. Linee spettrali:
* Modello di Bohr: Ha spiegato con successo lo spettro di emissione di idrogeno, prevedendo le linee osservate.
* realtà: Non è riuscito a prevedere accuratamente le linee spettrali degli atomi con più elettroni. La meccanica quantistica ha fornito una spiegazione più completa per la complessità delle linee spettrali.
4. Spin di elettroni:
* Modello di Bohr: Non ha spiegato il momento angolare intrinseco degli elettroni, noto come spin.
* realtà: Electron Spin è una proprietà fondamentale degli elettroni e svolge un ruolo cruciale nella struttura atomica e nel legame chimico.
5. Struttura atomica:
* Modello di Bohr: Ha suggerito una struttura semplice e planetaria con elettroni in orbita al nucleo.
* realtà: La meccanica quantistica ha mostrato che il nucleo è circondato da una nuvola di elettroni che occupano orbitali, non orbite fisse. Ciò ha portato allo sviluppo di modelli più sofisticati di struttura atomica.
Nel complesso:
Mentre il modello di Niels Bohr era un progresso significativo, era un quadro semplificato dell'atomo. La meccanica quantistica ha fornito una comprensione molto più accurata e complessa del comportamento degli elettroni e della struttura degli atomi. Tuttavia, il modello di Bohr rimane uno strumento prezioso per comprendere i concetti di base della struttura atomica.
