Ecco una rottura:
* Elettronegatività: Questa è la capacità di un atomo di attrarre elettroni verso se stesso in un legame chimico.
* Distribuzione irregolare: Quando due atomi con diverse elettronegatività formano un legame, l'atomo con maggiore elettronegatività avvicinerà gli elettroni condivisi a se stessi, creando una carica negativa parziale (Δ-) su quell'atomo e una carica positiva parziale (Δ+) sull'altro atomo.
* Polarità: Questa differenza nella carica crea un momento di dipolo, rendendo la molecola "polare".
Caratteristiche chiave dei composti polari:
* Dissolve nei solventi polari: I composti polari come l'acqua sono bravi a dissolvere altri composti polari come lo zucchero.
* Punti di fusione e bollitura elevati: Le forti forze intermolecolari tra molecole polari richiedono più energia per rompere, con conseguenti punti di fusione e bollitura più elevati.
* può formare legami idrogeno: I composti polari con atomi di idrogeno legati ad atomi altamente elettronegativi (come ossigeno, azoto o fluoro) possono formare legami idrogeno, che sono forti forze intermolecolari.
Esempi di composti polari:
* Acqua (H₂O)
* Etanolo (c₂h₅oh)
* Ammoniaca (NH₃)
* Glucosio (c₆h₁₂o₆)
Contrariamente ai composti polari, i composti non polari hanno una distribuzione uniforme di elettroni e nessun momento di dipolo.
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