Ecco una rottura:
* Metalli alcali: Avere un elettrone di valenza (elettrone nel guscio più esterno) e una forte tendenza a perdere Questo elettrone per ottenere un ottetto stabile (otto elettroni nel guscio esterno). Questa perdita li rende ioni caricati positivamente (cationi).
* Halogeni: Avere sette elettroni di valenza e una forte tendenza a guadagnare un elettrone per ottenere un ottetto stabile. Questo guadagno li rende ioni caricati negativamente (anioni).
Quando un metallo alcalino e un alogeno si incontrano, il metallo alcalino dà prontamente il suo elettrone di valenza all'alogeno, formando un legame ionico stabile A causa della forte attrazione elettrostatica tra gli ioni caricati in modo opposto.
Esempio: Il sodio (NA) e il cloro (Cl) reagiscono per formare cloruro di sodio (NaCl).
* Il sodio (NA) perde un elettrone per diventare uno ione di sodio caricato positivamente (Na+).
* Il cloro (CL) guadagna un elettrone per diventare uno ione cloruro caricato negativamente (Cl-).
* Gli ioni caricati in modo opposto si attirano fortemente, formando un composto stabile, cloruro di sodio (NaCl).
Questo processo è anche noto come legame ionico , che è una grande forza trainante dietro la formazione di composti tra metalli alcali e alogeni.
