* Elettronegatività: Il fluoro (F) è molto più elettronegativo dell'idrogeno (H). Ciò significa che il fluoro ha un'attrazione più forte per gli elettroni condivisi in un legame.

* Bond covalente polare: La differenza di elettronegatività tra fluoro e idrogeno crea un legame covalente polare. Ciò significa che gli elettroni non sono condivisi allo stesso modo, con conseguente carica negativa parziale (Δ-) sull'atomo di fluoro e una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo di idrogeno.

* Momento di dipolo molecolare: A causa della distribuzione irregolare della carica, la molecola HF ha un momento di dipolo netto. Questo momento di dipolo rende la molecola polare.

In sintesi: La disuguale condivisione di elettroni dovuta alla differenza di elettronegatività tra idrogeno e fluoro porta a una molecola polare con un momento di dipolo.