1. Comprensione delle basi
* Numero atomico (Z): Questo è il numero di protoni nel nucleo di un atomo. Definisce l'elemento. Ad esempio, tutti gli atomi di carbonio hanno 6 protoni (z =6).
* Numero di massa (a): Questo è il numero totale di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo. Rappresenta la massa approssimativa dell'atomo.
* Protoni: Particelle caricate positivamente trovate nel nucleo.
* Neutroni: Particelle caricate neutralmente trovate nel nucleo.
* Elettroni: Particelle caricate negativamente che orbitano il nucleo.
2. Determinazione delle particelle subatomiche
* Protoni: Il numero atomico (Z) ti dice direttamente il numero di protoni.
* Elettroni: In un atomo neutro, il numero di elettroni è uguale al numero di protoni.
* Neutroni: È possibile calcolare il numero di neutroni sottraendo il numero atomico (z) dal numero di massa (a):
* Neutrons =Numero di massa (A) - Numero atomico (Z)
Esempio:
Prendiamo l'esempio di Carbon-12 (¹²c):
* Numero atomico (z) =6 (Questo significa che ci sono 6 protoni)
* Numero di massa (a) =12
* Neutrons =12 - 6 =6
Pertanto, un atomo di carbonio-12 ha:
* 6 protoni
* 6 neutroni
* 6 elettroni
Nota importante: Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento che hanno un numero diverso di neutroni. Ciò significa che hanno lo stesso numero di protoni ma numeri di massa diversi. Ad esempio, il carbonio-14 (¹⁴c) ha 8 neutroni, mentre Carbon-12 (¹²c) ha 6 neutroni.
Concetti chiave da ricordare:
* Il numero atomico è la caratteristica distintiva di un elemento.
* Il numero di massa rappresenta la massa approssimativa di un atomo.
* In un atomo neutro, il numero di protoni ed elettroni è uguale.
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