1. Comprendi l'equilibrio
Il bromuro di piombo (PBBR₂) è un composto ionico con parsimonia solubile. Quando si dissolve in acqua, stabilisce un equilibrio:
`` `
PBBR₂ (s) ⇌ PB²⁺ (AQ) + 2BR⁻ (AQ)
`` `
2. Imposta espressione del prodotto per solubilità (KSP)
La costante del prodotto di solubilità (KSP) per PBBR₂ è il prodotto delle concentrazioni di ioni all'equilibrio, sollevato ai loro coefficienti stechiometrici:
`` `
Ksp =[pb²⁺] [br⁻] ²
`` `
3. Definire la solubilità molare
La solubilità molare (S) è la concentrazione del catione metallico (Pb²⁺ in questo caso) che si dissolve in una soluzione satura. Poiché il rapporto tra Pb²⁺ e BR⁻ è 1:2, la concentrazione di bromuro in equilibrio è 2S.
4. Sostituire l'espressione KSP
Sostituire le espressioni di solubilità molare nell'equazione KSP:
`` `
Ksp =(s) (2s) ² =4s³
`` `
5. Cerca il valore KSP
Il KSP per PBBR₂ è 6,6 x 10⁻⁶ a 25 ° C.
6. Risolvi per la solubilità molare (S)
Ora puoi risolvere per la solubilità molare / i:
`` `
6.6 x 10⁻⁶ =4s³
S³ =1.65 x 10⁻⁶
S =∛ (1,65 x 10⁻⁶)
S ≈ 1,18 x 10⁻² m
`` `
Pertanto, la solubilità molare di PBBR₂ in acqua è di circa 1,18 x 10⁻² m.
