1. Cerca la presenza di metalli e non metalli:
* Composti ionici: Tipicamente formato tra metalli e non metalli. Il metallo perde elettroni (formando un catione) e gli elettroni non metalici guadagnano (che formano un anione).
* Esempi:NaCl (cloruro di sodio), MGO (ossido di magnesio), cacl₂ (cloruro di calcio)
* Composti covalenti: Formato tra due o più non metalli. Condividono gli elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabile.
* Esempi:H₂O (acqua), CO₂ (anidride carbonica), CH₄ (metano)
2. Ioni poliatomici:
* Composti ionici: Può contenere ioni poliatomici (gruppi di atomi con carica netta). Questi ioni sono spesso trattati come singole unità all'interno della formula.
* Esempi:NH₄Cl (cloruro di ammonio), Na₂so₄ (solfato di sodio)
* Composti covalenti: Gli ioni poliatomici non si trovano nei composti covalenti.
3. Prefissi nella formula:
* Composti covalenti: Usa prefissi come "mono-", "di-", "tri-", ecc. Per indicare il numero di ciascun tipo di atomo nel composto.
* Esempi:CO (monossido di carbonio), CO₂ (anidride carbonica)
* Composti ionici: Non utilizzare i prefissi. La formula indica il rapporto più semplice di ioni.
Note importanti:
* Esistono eccezioni: Ci sono alcuni composti che non si adattano perfettamente a queste categorie. Ad esempio, alcuni composti con metallo e non metal possono essere covalenti.
* Altri fattori: La differenza di elettronegatività tra elementi può anche essere utilizzata per prevedere il tipo di legame.
In sintesi:
La formula chimica è un potente strumento per identificare il tipo di legame in una sostanza. Cercando la presenza di metalli e non metalli, ioni poliatomici e prefissi nella formula, è possibile ottenere una buona comprensione del fatto che una sostanza sia ionica o covalente.
