* Molecole d'acqua (H₂O) sono polari: L'atomo di ossigeno in una molecola d'acqua è leggermente caricata negativamente, mentre gli atomi di idrogeno sono leggermente caricati positivamente. Questo crea un momento di dipolo, in cui un'estremità della molecola è leggermente positiva e l'altra leggermente negativa.
* legami ionici: Quando l'acqua dissolve sali o altri composti ionici, gli ioni positivi e negativi si separano. Gli ioni positivi sono attratti dall'estremità negativa delle molecole d'acqua, mentre gli ioni negativi sono attratti dall'estremità positiva. Questo processo si chiama idratazione.
* Equilibrio: Anche in acqua pura, c'è una piccola quantità di ionizzazione, in cui le molecole d'acqua si rompono negli ioni H+ (idrogeno) e OH- (idrossido). Tuttavia, questi ioni esistono in quantità uguali, mantenendo una carica complessiva neutra.
Cosa può cambiare la carica di acqua?
* Ioni disciolti: Se si dissolvono più ioni positivi (come gli ioni di sodio dal sale da tavola) rispetto agli ioni negativi, la soluzione d'acqua avrà una carica positiva netta. È vero il contrario se si dissolvono ioni più negativi (come gli ioni cloruro).
* ph: Il pH di una soluzione è una misura della sua concentrazione di ioni idrogeno (H+). Un pH basso (acido) significa che ci sono più ioni H+, dando alla soluzione una carica positiva. Un pH elevato (alcalino/base) significa che ci sono più ohlioni, dando alla soluzione una carica negativa.
takeaway chiave: Mentre l'acqua pura è neutra, la presenza di ioni disciolti e le variazioni del pH possono influire sulla carica complessiva di una soluzione d'acqua.
