1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata

La reazione tra xeno (xe) e fluoro (f₂) per formare lo xeno tetrafluoride (xef₄) è:

XE + 2F₂ → XEF₄

2. Determina il reagente limitante

* Calcola le moli di xe:

* Massa molare di xe =131,29 g/mol

* Moli di xe =130 g / 131,29 g / mol =0,99 mol

* Calcola le moli di F₂:

* Massa molare di f₂ =38,00 g/mol

* Moli di F₂ =100 g / 38,00 g / mol =2,63 mol

* Confronta il rapporto mole: L'equazione bilanciata mostra che 1 mole di XE reagisce con 2 moli di F₂. Poiché abbiamo 0,99 moli di XE e 2,63 moli di F₂, XE è il reagente limitante perché non abbiamo abbastanza F₂ per reagire con tutta l'XE.

3. Calcola la resa teorica di Xef₄

* L'equazione bilanciata mostra che 1 mole di XE produce 1 mole di Xef₄.

* Poiché abbiamo 0,99 moli di XE, possiamo teoricamente produrre 0,99 moli di xef₄.

4. Convertire le moli di xef₄ in grammi

* Massa molare di xef₄ =207,29 g/mol

* Massa di xef₄ =0,99 mol * 207,29 g/mol =205,26 g

Pertanto, la massa teorica del tetrafluoro di xeno che dovrebbe formarsi è 205,26 g.