* I metalli sono eccellenti conduttori di elettricità. Ciò è dovuto ai loro elettroni in movimento libero.

* I non metalli sono generalmente conduttori poveri di elettricità. Tendono a tenere strettamente i loro elettroni, rendendo difficile per gli elettroni fluire liberamente.

Quando un metallo reagisce con un non metal, formano un composto ionico. I composti ionici sono formati dal trasferimento di elettroni dal metallo al non metal.

* I composti ionici, a stato solido, sono in genere conduttori poveri di elettricità. Gli ioni sono tenuti in una struttura reticolare rigida e non hanno la libertà di muoversi e trasportare una corrente elettrica.

* Tuttavia, i composti ionici disciolti in acqua (che formano una soluzione di elettroliti) diventano buoni conduttori. Gli ioni diventano liberi di muoversi nella soluzione, consentendo il flusso di corrente elettrica.

In sintesi:

* Il metallo stesso rimane un buon conduttore.

* Lo stesso non metal rimane un conduttore scadente.

* Il composto ionico formato è generalmente un scarso conduttore nel suo stato solido, ma può essere un buon conduttore se sciolto in acqua.

Esempio:

* sodio (metallo) + cloro (non metale) -> cloruro di sodio (NaCl) (composto ionico)

* Il NaCl solido è un conduttore povero.

* Il NaCl disciolto in acqua è un buon conduttore.