Ecco perché:
* La maggior parte dei sali: Per la maggior parte dei composti ionici, la solubilità aumenta con l'aumentare della temperatura. Questo perché l'energia aggiunta dal calore aiuta a rompere i legami tenendo insieme gli ioni nel reticolo di cristallo, permettendo loro di dissolversi più facilmente.
* Epsom Salt (MGSO4): Il sale epsom presenta solubilità retrograda . Ciò significa che la sua solubilità * diminuisce * con l'aumentare della temperatura.
Spiegazione per solubilità retrograda:
* Idratazione: Il solfato di magnesio forma sali idratati, il che significa che le molecole d'acqua si legano alle molecole MGSO4.
* Equilibrio: La dissoluzione di MGSO4 è un processo di equilibrio:
MgSo4 (s) + H2O (L) ⇌ Mg2 + (Aq) + SO42- (AQ)
* Effetto di temperatura: Quando la temperatura aumenta, l'equilibrio si sposta a sinistra (verso il solido MGSO4). Questo perché gli ioni idratati di solfato di magnesio perdono alcune delle loro molecole d'acqua a causa dell'aumento dell'energia termica, portando a una diminuzione della solubilità.
In sintesi:
* La maggior parte dei sali: La solubilità aumenta con la temperatura.
* Epsom Salt (MGSO4): La solubilità diminuisce con la temperatura (solubilità retrograda).
Questo comportamento rende unico il sale Epsom ed è un esempio interessante di come la temperatura può influire sulla solubilità in modi diversi per composti diversi.
