* Atomo non metale: Un atomo non metallico è elettricamente neutro. Ha un numero uguale di protoni (carica positiva) ed elettroni (carica negativa).
* anione: Un anione è uno ione caricato negativamente. Ha guadagnato uno o più elettroni, risultando in un numero maggiore di elettroni rispetto ai protoni.
Ecco una rottura:
Atom non metal
* Esempio: Un atomo di cloro (CL)
* Struttura: 17 protoni e 17 elettroni
* Carica: Neutro (0)
anione
* Esempio: Uno ione cloruro (Cl⁻)
* Struttura: 17 protoni e 18 elettroni
* Carica: -1 (un elettrone extra)
Perché i non metalli formano anioni?
I non metalli tendono a guadagnare elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabile (di solito un guscio esterno completo). Questo perché sono elettronegativi, il che significa che hanno una forte attrazione per gli elettroni.
In sintesi:
La differenza tra un atomo non metallico e il suo anione è semplicemente l'aggiunta di uno o più elettroni all'anione. Questo cambiamento nel numero di elettroni altera la carica complessiva dell'atomo, rendendolo negativo.
