* Forma: L'atomo di ossigeno centrale in H3O+ ha quattro coppie di elettroni attorno ad esso, tre delle quali sono legate agli atomi di idrogeno. Questo gli dà una forma tetraedrica , Simile al metano (CH4).
* Elettronegatività: L'ossigeno è significativamente più elettronegativo dell'idrogeno. Ciò significa che l'ossigeno attira più fortemente gli elettroni condivisi nei legami O-H, creando una carica negativa parziale (Δ-) sull'ossigeno e le cariche positive parziali (Δ+) sugli idrogeni.
* Asimmetria: La forma tetraedrica, combinata con la distribuzione irregolare della densità elettronica, provoca una distribuzione asimmetrica complessiva della carica .
Pertanto, H3O+ ha un momento di dipolo netto, rendendolo una molecola polare.
