Ecco una rottura:

* Elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attirare elettroni verso se stesso quando forma un legame chimico.

* Elettroni condivisi sono gli elettroni che sono coinvolti in un legame covalente tra due atomi.

L'atomo più elettronegativo avvicinerà gli elettroni condivisi al suo nucleo, creando una carica negativa parziale su quell'atomo e una carica positiva parziale sull'atomo meno elettronegativo. Questa differenza nella distribuzione di carica all'interno della molecola è chiamata momento dipolo .

Esempio:

In una molecola d'acqua (H₂O), l'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno. Ciò significa che gli elettroni condivisi nei legami O-H trascorrono più tempo più vicino all'atomo di ossigeno. Ciò si traduce in una carica negativa parziale sull'atomo di ossigeno e una carica positiva parziale su ciascun atomo di idrogeno.