* Gli idrocarburi sono costruiti da catene di atomi di carbonio. Queste catene possono essere molto brevi (come metano, CH4, con solo 1 atomo di carbonio) o incredibilmente lunghi (come i polimeri trovati nella plastica, con migliaia o persino milioni di atomi di carbonio).
* Gli atomi di carbonio si legano fortemente tra loro. Ciò consente la formazione di catene lunghe e complesse e strutture ramificate.
Quindi, teoricamente, il numero di atomi di carbonio in un idrocarburo è limitato solo dalla nostra capacità di sintetizzarli.
Esempi:
* metano (CH4): 1 atomo di carbonio
* ottano (C8H18): 8 atomi di carbonio
* polietilene (C2H4) N: Può avere migliaia di atomi di carbonio (N rappresenta il numero di unità ripetute)
Nota importante: Il numero di atomi di carbonio in un idrocarburo influenza significativamente le sue proprietà, come:
* Punto di fusione e punto di ebollizione: Le molecole più grandi hanno punti di fusione e bollitura più elevati.
* Viscosità: Le molecole più grandi sono generalmente più viscose.
* Innesco: Le molecole più grandi tendono ad essere meno infiammabili.
