Ecco perché:
* Sulphur (S) Ha 6 elettroni di valenza e necessita altri 2 per ottenere un ottetto stabile.
* Fluoro (F) Ha 7 elettroni di valenza e necessita di 1 altro per ottenere un ottetto stabile.
In SF 6 , lo zolfo condivide un elettrone con ciascuno dei sei atomi di fluoro. Ciò forma sei singoli legami covalenti, con conseguente molecola stabile in cui lo zolfo e il fluoro raggiungono entrambi un ottetto completo di elettroni.
