* Forze intermolecolari deboli: Le molecole in un cristallo molecolare sono tenute insieme da forze intermolecolari relativamente deboli (FMI), come forze di van der Waals, legami idrogeno o interazioni dipolo-dipolo. Queste forze sono molto più deboli dei legami ionici o covalenti presenti in altri tipi di cristalli.
* Facile da rompere: Poiché i FMI sono deboli, ci vuole meno energia per superarli e separare le molecole. Questo è il motivo per cui i cristalli molecolari hanno punti di fusione più bassi rispetto ai cristalli ionici o metallici.
* Imballaggio sciolto: Le molecole nei cristalli molecolari tendono a imballare liberamente, contribuendo ulteriormente ai loro punti di fusione più bassi. Le forze più deboli e l'imballaggio più libero consentono alle molecole di separarsi più facilmente con un input relativamente scarso di energia.
Ecco un'analogia: Immagina un mucchio di sabbia contro una roccia.
* Sand: I granuli di sabbia (come le molecole in un cristallo molecolare) sono tenuti insieme da forze deboli. Puoi facilmente rompere il mucchio di sabbia con un minimo sforzo.
* Rock: La roccia (come un cristallo ionico o metallico) è tenuta insieme da forze forti, che richiedono molti più sforzi per rompersi.
Esempi:
* zucchero (saccarosio): Un cristallo molecolare tenuto insieme da legami idrogeno. Si scioglie a una temperatura relativamente bassa (185 ° C).
* Ice: Un cristallo molecolare tenuto insieme da legami idrogeno. Si scioglie a 0 ° C.
* naftalene (falena): Un cristallo molecolare tenuto insieme dalle forze di Van der Waals. Si scioglie a 80 ° C.
al contrario:
* cloruro di sodio (sale da tavola): Un cristallo ionico tenuto insieme da forti forze elettrostatiche. Si scioglie a 801 ° C.
* Iron: Un cristallo metallico tenuto insieme da legami metallici. Si scioglie a 1538 ° C.
Fammi sapere se desideri maggiori dettagli su uno di questi punti!
