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    Quale massa di cloruro di sodio viene prodotta se 92,0 g reagisce con il cloro in eccesso?
    Ecco come risolvere questo problema:

    1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

    La reazione tra sodio (NA) e cloro (Cl₂) produce cloruro di sodio (NaCl):

    2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

    2. Determina la massa molare di sodio:

    La massa molare di sodio (NA) è di circa 22,99 g/mol.

    3. Calcola le moli di sodio:

    * Moli di Na =(massa di Na) / (massa molare di Na)

    * Moli di Na =92,0 g / 22,99 g / mol

    * Moli di Na ≈ 4,00 mol mol

    4. Usa il rapporto molare dall'equazione bilanciata:

    L'equazione bilanciata mostra che 2 moli di Na reagiscono per produrre 2 moli di NaCl. Ciò significa che il rapporto molare tra Na e NaCl è 1:1.

    5. Calcola le moli di cloruro di sodio:

    Poiché il rapporto molare è 1:1, 4,00 moli di Na produceranno 4,00 moli di NaCl.

    6. Determina la massa molare del cloruro di sodio:

    La massa molare di cloruro di sodio (NaCl) è di circa 58,44 g/mol (22,99 g/mol per Na + 35,45 g/mol per Cl).

    7. Calcola la massa di cloruro di sodio:

    * Massa di NaCl =(moli di NaCl) * (massa molare di NaCl)

    * Massa di NaCl =4,00 mol * 58,44 g/mol

    * Massa di NaCl ≈ 233,76 g

    Pertanto, vengono prodotti circa 233,76 g di cloruro di sodio.

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