Ecco come funziona:
* Stato solido: In un solido, le particelle sono strettamente imballate insieme e hanno una forma fissa. Vibrano sul posto ma non si muovono liberamente.
* sublimazione: Quando viene aggiunta abbastanza energia al solido (di solito sotto forma di calore), le particelle ottengono abbastanza energia per liberarsi dalle loro posizioni fisse e entrano direttamente nella fase gassosa, diventando vapore.
* Stato vapore: Nello stato di vapore, le particelle sono ampiamente distanziate e si muovono liberamente.
Ecco alcuni esempi di sublimazione:
* ghiaccio secco (anidride carbonica solida): Sublimati di ghiaccio secco a temperatura ambiente, trasformando direttamente in gas di anidride carbonica. Questo è il motivo per cui viene utilizzato per la creazione di effetti della nebbia teatrale.
* napthalene (falena): Queste sfere solide lentamente sublimano, rilasciando un vapore che respinge le falene.
* Cibo liofilizzato: L'acqua viene rimossa dal cibo congelandolo e quindi abbassando la pressione, consentendo al ghiaccio di sublimare direttamente in vapore.
Fattori che influenzano la sublimazione:
* Temperatura: Temperature più elevate aumentano il tasso di sublimazione.
* Pressione: La pressione più bassa (come nel vuoto) rende la sublimazione più probabile.
* Area superficiale: Una superficie più ampia consente una sublimazione più veloce.
* Tipo di sostanza: Diverse sostanze hanno diversi punti di sublimazione (la temperatura in cui sublimano).
La sublimazione è un cambio di fase unico che può essere utilizzato per varie applicazioni, come:
* Purificazione dei solidi: La sublimazione può essere utilizzata per separare le impurità da un solido.
* Preservazione del cibo: Il congelamento usa la sublimazione per preservare il cibo.
* Sintesi chimica: Alcune reazioni chimiche comportano la sublimazione come passo.
