Ecco perché:

* Energia di ionizzazione: Il litio ha un'energia di ionizzazione inferiore rispetto al berillio. Ciò significa che ci vuole meno energia per rimuovere un elettrone da un atomo di litio, rendendo più facile formare uno ione positivo e partecipare a reazioni chimiche.

* Elettropositività: Il litio è più elettropositivo del berillio. L'elettropositività si riferisce alla tendenza di un elemento a perdere elettroni e a formare ioni positivi.

* Dimensione atomica: Gli atomi di litio sono più piccoli degli atomi di berillio. Questa dimensione più piccola porta a un'attrazione più forte tra il nucleo e l'elettrone di valenza, rendendo più facile la perdita di elettrone al litio.

In generale, la reattività aumenta un gruppo e diminuisce per un periodo nella tabella periodica. Il litio è nel gruppo 1 (metalli alcali) e il berillio è nel gruppo 2 (metalli di terra alcalina). Il litio è più alto nella tavola periodica rispetto al berillio, quindi è più reattivo.