Ecco perché:
* Polarità: L'acqua è una molecola polare, il che significa che ha un'estremità leggermente positiva e leggermente negativa. Questa polarità gli consente di attrarre e dissolvere altre molecole polari come zuccheri e sali.
* Legame idrogeno: Le molecole d'acqua possono formare forti legami idrogeno tra loro e con altre molecole polari, migliorando ulteriormente la sua capacità di solvizione.
* Limitazioni: L'acqua non può dissolvere molecole non polari come oli e grassi. Queste sostanze sono tenute insieme da forze deboli di van der Waals, che non sono abbastanza forti da superare l'attrazione tra molecole d'acqua.
Pertanto, mentre l'acqua è un solvente molto buono per molte sostanze, non è un solvente universale perché non può dissolvere tutte le sostanze.
