Ecco perché:

* Polarità:

* metanolo Ha un legame O-H polare, che crea una carica positiva parziale sull'atomo di idrogeno e una carica negativa parziale sull'atomo di ossigeno. Questo rende il metanolo una molecola polare.

* Metano ha solo legami C-H, che non sono polari. Tutti i legami sono simmetrici, quindi la molecola stessa non è polare.

* Solubilità in acqua:

* acqua (H2O) è una molecola altamente polare. Forma legami idrogeno con altre molecole d'acqua.

* metanolo può formare legami idrogeno con molecole d'acqua a causa del suo legame polare O-H. Questa forte interazione consente al metanolo di sciogliersi bene in acqua.

* Metano , essendo non polare, non può formare legami idrogeno con acqua. Sperimenta solo forze deboli di van der Waals con molecole d'acqua, rendendolo praticamente insolubile in acqua.

In sintesi:

La polarità del metanolo a causa del legame O-H consente di formare legami idrogeno con acqua, con conseguente elevata solubilità. Il metano, essendo non polare, non può formare queste forti interazioni con l'acqua, rendendolo insolubile.