Legge di Henry afferma che la solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas sopra il liquido. In termini più semplici, maggiore è la pressione del gas, più si dissolverà nel liquido.
Ecco perché:
* Aumento delle forze di pressione più molecole di gas in contatto con il solvente. L'aumento della pressione avvicina le molecole di gas, aumentando la loro concentrazione e rendendole più probabili di scontrarsi con le molecole di solvente.
* Le collisioni aumentate portano a più gas disciolto. Quando le molecole di gas si scontrano con il solvente, possono formare legami deboli e dissolversi. Maggiore è la pressione, più collisioni si verificano e più gas si dissolve.
Esempi:
* Drink gassati: Il gas di anidride carbonica in soda viene sciolto ad alta pressione. Quando la pressione viene rilasciata (ad esempio, quando si apre la lattina), il gas fugge, causando il fizzing.
* immersioni subacquee: I subacquei respirano l'aria compressa e l'aumentata pressione fa sciogliere l'azoto nel sangue. Se l'ascesa è troppo rapida, la pressione diminuisce troppo rapidamente e l'azoto disciolto può formare bolle nel sangue, portando a una malattia di decompressione.
Nota importante:
Mentre la legge di Henry è un principio generale, ci sono eccezioni. La solubilità di un gas in un liquido può anche dipendere da fattori come la temperatura, la natura del gas e il solvente e la presenza di altre sostanze disciolte.
