molecole polari
* Distribuzione irregolare della carica: Le molecole polari hanno una distribuzione irregolare della densità elettronica, il che significa che un'estremità della molecola porta una carica positiva parziale (Δ+) e l'altra estremità trasporta una carica negativa parziale (Δ-).
* Causa: Questa irregolarità deriva dalle differenze di elettronegatività tra gli atomi nella molecola. L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre elettroni. Quando un atomo in un legame è più elettronegativo dell'altro, avvicina gli elettroni condivisi, creando una carica negativa parziale su quell'atomo e una carica positiva parziale sull'atomo meno elettronegativo.
* Esempi: Acqua (H₂O), ammoniaca (NH₃), etanolo (CH₃CH₂OH), acido cloridrico (HCl)
* Proprietà:
* Punti di ebollizione più alti: Le cariche parziali nelle molecole polari consentono loro di formare forti interazioni dipolo-dipolo, che richiedono più energia per rompere.
* Solubilità nei solventi polari: Le molecole polari si dissolvono bene nei solventi polari (come l'acqua) perché possono formare forti interazioni con le molecole di solvente.
* Capacità di formare legami idrogeno: I legami idrogeno sono un tipo particolarmente forte di interazione dipolo-dipolo che si verifica quando l'idrogeno è legato a un atomo altamente elettronegativo come ossigeno o azoto.
molecole non polari
* Anche distribuzione di carica: Le molecole non polari hanno una distribuzione bilanciata di elettroni, quindi non ci sono aree di carica positiva o negativa localizzata.
* Causa: Questo di solito accade quando gli atomi nella molecola hanno elettronegatività simili o quando la molecola ha una forma simmetrica, annullando qualsiasi potenziale polarità.
* Esempi: Metano (CH₄), anidride carbonica (CO₂), ossigeno (O₂), elio (he)
* Proprietà:
* Punti di ebollizione più bassi: Le molecole non polari hanno forze intermolecolari più deboli (forze di van der Waals) rispetto alle molecole polari, che richiedono meno energia per rompere.
* Solubilità nei solventi non polari: Le molecole non polari si dissolvono bene in solventi non polari (come olio o esano) a causa di forze intermolecolari simili.
* generalmente non in grado di formare legami idrogeno.
Differenza chiave: La presenza o l'assenza di un momento di dipolo (una misura della separazione delle cariche) distingue le molecole polari e non polari. Le molecole polari possiedono un momento di dipolo, mentre le molecole non polari hanno un momento di dipolo zero.
In sintesi: La differenza tra molecole polari e non polari è la distribuzione irregolare (polare) o addirittura (non polare) della densità elettronica, con conseguenti proprietà distinte relative alle loro interazioni con altre molecole e il loro comportamento fisico.
