metalli alcali (gruppo 1):
* litio (li): Reagisce lentamente con l'acqua, producendo idrogeno a gas e idrossido di litio.
* Sodio (NA): Reagisce vigorosamente con l'acqua, producendo idrogeno e idrossido di sodio. La reazione è esotermica e può accendere il gas idrogeno.
* potassio (k): Reagisce molto violentemente con l'acqua, producendo idrogeno e idrossido di potassio. La reazione è altamente esotermica e può causare esplosioni.
* Rubidium (RB): Reagisce esplosivamente con l'acqua, producendo idrogeno e idrossido di rubidio.
* Cesio (CS): Reagisce in modo estremamente violento con l'acqua, producendo idrogeno e idrossido di cesio. La reazione è così violenta che può far bollire l'acqua.
Metalli di terra alcalina (gruppo 2):
* Calcio (CA): Reagisce lentamente con acqua fredda, producendo idrogeno e idrossido di calcio. La reazione è più veloce nell'acqua calda.
* Strontium (SR): Reagisce prontamente con l'acqua, producendo idrogeno e idrossido di stronzio.
* bario (BA): Reagisce vigorosamente con l'acqua, producendo idrogeno e idrossido di bario.
Nota:
* beryllio (be) non reagisce con l'acqua a temperatura ambiente. Forma uno strato di ossido protettivo che impedisce ulteriori reazioni.
* La reattività dei metalli aumenta man mano che si muove il gruppo.
* Le reazioni sono tutte esotermiche, il che significa che rilasciano calore.
* Il gas idrogeno prodotto in queste reazioni è infiammabile e può essere esplosivo.
È importante ricordare che queste reazioni sono molto pericolose e dovrebbero essere eseguite solo da chimici esperti in un ambiente controllato.
