1. Elettronegatività: L'ossigeno è più elettronegativo del fluoro. Ciò significa che l'atomo di ossigeno attira più fortemente gli elettroni condivisi nei legami O-F, con conseguente carica negativa parziale sull'ossigeno e una carica positiva parziale sugli atomi di fluoro.
2. coppie solitarie: L'ossigeno ha due coppie solitarie di elettroni nel suo guscio di valenza. Queste coppie solitarie esercitano una forte forza repulsiva sulle coppie di legami di elettroni nei legami O-F.
3. Teoria VSEPR: Secondo la teoria della repulsione della coppia di elettroni con shell di valenza (VSEPR), le coppie di elettroni, sia il legame che il non legame, cercano di ridurre al minimo la repulsione posizionandosi il più lontano possibile. Nel caso di 2 , la disposizione ottimale per ridurre al minimo la repulsione è una forma piegata con un angolo di legame di circa 103,3 gradi.
Pertanto, la combinazione di elettronegatività dell'ossigeno e la presenza di coppie solita , piuttosto che una struttura lineare.
