La reazione:
* Sodio (Na) è un metallo alcali altamente reattivo. Perde prontamente un elettrone per ottenere una configurazione elettronica stabile.
* iodio (i₂) è un non metallo che guadagna prontamente un elettrone per ottenere una configurazione di elettroni stabile.
Quando sodio e iodio vengono riuniti, gli atomi di sodio trasferiscono i loro elettroni di valenza agli atomi di iodio. Questo crea legami ionici , dove gli ioni di sodio caricati positivamente (Na⁺) sono attratti dagli ioni ioduro caricati negativamente (I⁻).
L'equazione:
L'equazione chimica equilibrata per questa reazione è:
2 Na + i₂ → 2 Nai
Punti chiave:
* Reazione esotermica: La reazione tra sodio e iodio rilascia energia sotto forma di calore e luce, rendendola una reazione esotermica.
* Formazione del composto ionico: Il prodotto, ioduro di sodio, è un composto ionico. I composti ionici sono formati dall'attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto.
* Trasferimento di elettroni: La reazione prevede il trasferimento di elettroni dal sodio allo iodio. Questo trasferimento di elettroni è ciò che guida la formazione del legame ionico.
Precauzioni di sicurezza:
* Il sodio è un metallo altamente reattivo e reagisce violentemente con l'acqua. Dovrebbe essere gestito con estrema cura.
* Lo iodio è una sostanza corrosiva e può causare irritazione alla pelle.
* È importante indossare attrezzature di sicurezza adeguate, come guanti e occhiali, durante la gestione di queste sostanze.
Applicazioni di ioduro di sodio:
Lo ioduro di sodio ha varie applicazioni, tra cui:
* Imaging medico: Lo ioduro di sodio viene utilizzato nella produzione di iodio radioattivo utilizzato nell'imaging medico.
* Sostituto di sale: Il sale iodizzato è una fonte comune di iodio dietetico, essenziale per una corretta funzione tiroidea.
* Usi industriali: Lo ioduro di sodio è anche utilizzato in varie applicazioni industriali, come la produzione di coloranti e sostanze chimiche fotografiche.
