Quando vengono miscelati due liquidi e il calore viene evoluto, la soluzione formata viene chiamata soluzione esotermica . Ciò indica un'entalpia negativa di soluzione , che significa che il processo rilascia calore nell'ambiente circostante.

La deviazione dal comportamento ideale in questo caso è chiamata deviazione negativa . Ecco perché:

* Soluzioni ideali: Le soluzioni ideali presuppongono che nessun calore venga assorbito o rilasciato durante la miscelazione (l'entalpia di soluzione è zero). Suppongono inoltre alcun cambio di volume al momento della miscelazione.

* Deviazione negativa: Quando il calore viene rilasciato (esotermico), le forze intermolecolari tra le molecole di soluto e solvente sono più forti di quelle tra i componenti puri. Ciò porta a uno stato più ordinato, una diminuzione del volume e un'entalpia negativa della soluzione.

Esempi di deviazioni negative:

* Miscelare l'acido solforico (H₂So₄) e l'acqua: Ciò genera calore significativo, anche causando bollire la miscela se non fatta con cura.

* Mescolando etanolo e acqua: Ciò rilascia anche calore e porta a una diminuzione del volume totale.

In sintesi:

* Soluzione esotermica: Il calore viene rilasciato.

* Deviazione negativa: Interazioni più forti tra molecole di soluto e solvente rispetto ai componenti puri. Ciò porta a uno stato più ordinato, una diminuzione del volume e un'entalpia negativa della soluzione.